Nestabilnost konstanta kompleksnih spojeva

Vjerovatno svako ko je upoznat sa školom i bio zainteresovan za hemiju to malo, svjesni postojanja kompleksnih spojeva. Ovo je vrlo zanimljiva priključak na širok spektar primjene. Ako niste čuli za tako nešto, manje ćemo objasniti sve. Ali početi sa istorijom otkrića ovog vrlo neobičan i zanimljiv tip kemijskih spojeva.

priča

Kompleksne soli su poznate prije otkrića teorije i mehanizme koji im omogućavaju da postoji. Oni su nazvani po kemičar koji je otkrio ovaj ili onaj sindikata, i sistematski imena nije bilo za njih. I, prema tome, bilo je nemoguće da shvati suštinu formule šta svojstva posjeduje.

To je trajalo sve do 1893. godine, dok se švajcarski hemičar Alfred Werner nije predložila njegova teorija, koja se već 20 godina i dobio Nobelovu nagradu iz hemije. Zanimljivo je da je njegovo istraživanje je obavljati samo pomoću tumačenja raznih kemijskih reakcija, koja je ušla u određene komplekse. Made studije su prije otkrića elektrona Thompson 1896. godine, a nakon događaja, nakon deset godina, je dodao teoriji, u mnogo modernizovana i složenosti; obliku završila naši dani i široko se koristi u nauci za opisivanje fenomena koji se javljaju u toku hemijske reakcije uključujući komplekse.

Dakle, pre prelaska na opis onoga što konstantne nestabilnosti, mi ćemo shvatiti u teoriji, u kojem smo govorili gore.

Teorija kompleksnih spojeva

Werner u svojoj originalnoj verziji je broj teorija koordinacije postulata koji su formirali osnovu svoje:

1. U svakom koordinacija (kompleks) spoj bi trebao biti centralni ion. To obično atom d-element, barem - neki p-atomi elemenata, kao i e-elemenata može djelovati u tom svojstvu, samo je Li.
2. Centralni ion zajedno sa pripadajućim ligandima (neutralno ili nabijenih čestica, na primjer vode ili klora anion) čini unutrašnje sfere komlesnogo spoj. Ponaša u otopini kao jedan veliki ion.
3. Vanjskog sfera se sastoji od iona suprotnog predznaka s optužbom za unutrašnje sfere. To je, na primjer, negativno napunjena sfera [CrCl _6] ^3- ion vanjski sfera može biti metalnih jona: Fe ^3+, Ni ^3+, itd ...

Sada, ako je jasno da je teorija svega, možemo preći na kemijska svojstva kompleksnih spojeva i njihove razlike sa zajedničkim soli.

kemijska svojstva

U rješenje kompleksnih jedinjenja ograditi u ione, već na unutrašnje i vanjske sfere. Možemo reći da se ponašaju kao jaki elektroliti.

Osim toga, unutrašnjost sfere, takođe, može razbiti u jona, ali da bi se to desilo, potrebno je potrošiti mnogo energije.

Vanjskom sfera u kompleksnih jedinjenja mogu biti zamijenjeni drugim jona. Na primjer, ako je vanjski terenu bio iona klora, a prisutna je u otopini ion koji zajedno sa unutrašnje sfere će proizvoditi nerješiv spoj ili u otopini ima kacija daje nerastvorljivo spoj sa hlora doći će do izmjena reakcija vanjskog sfere.

A sada, prije nego što nastavimo na definiciju onoga što je konstantna nestabilnost, pričajmo o fenomenu, koji je direktno povezan sa ovim konceptom.

elektrolitske disocijacije

Ti ovo riječ je vjerojatno više upoznat sa školom. Ali ipak dati definicija ovog koncepta. Disocijacija - propadanja rastvorene molekula u jona u otapalo. To je zbog formiranja dovoljno jake veze sa molekula rastvarača otopljene tvari jona. Na primjer, voda ima dva suprotno terete kraja, a neke molekule privlači negativne kraj kationa, i drugi - pozitivan kraj anjoni. Nastali hidrati - joni okruženi su molekule vode. Zapravo, to je suština elektrolitske disocijacije.

Sada, u stvari, vratite se na glavnu temu ovog članka. Ono što je konstanta nestabilnost kompleksnih spojeva? To je jednostavno dovoljno, a u sljedećem poglavlju ćemo pogledati ovaj koncept detaljno i detaljno.

Nestabilnost konstanta kompleksnih spojeva

Ova brojka je, u stvari, upravo suprotno konstante ustoychiovsti kompleksa. Zbog toga i početi.

Ako ste čuli za konstante ravnoteže reakcije, lako je shvatiti ovaj materijal je. Ali, ako ne, mi sada ukratko opisati ovaj album. Konstanta ravnoteže se definiše kao odnos koncentracije reakcije proizvoda, podignut na snagu svojih stehiometrijskih koeficijenata za početnu materijala, koji se snimaju na isti način koeficijenata u jednadžbu reakcije. To pokazuje u kojem pravcu ide pogodno reagovao na različitim koncentracijama početne materijala i proizvoda.

Ali odakle mi odjednom počeo govoriti o konstante ravnoteže? U stvari, stalno nestabilnost i stalne stabilnosti su, u stvari, ravnoteža konstante reakcije razaranja i formiranje unutrašnje sfere kompleksa. Komunikacija između njih je vrlo jednostavna: Za _n = 1 / _usta.

Da bi bolje razumjeli materijal, dati primjer. Uzmite kompleks anion [Ag (NO _{2) 2]} ^- i pisati svoje razlaganje reakcija jednadžba:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Nestabilnost konstanta kompleksa jonskih jedinjenja je jednaka 1,3 * 10 ^-3. To znači da je dovoljno stabilan, ali ipak ne u mjeri da se smatra vrlo stabilna. Što je veća stabilnost kompleksa ion u otapalo, manje nestabilnost konstanta. Formula se može izraziti u koncentraciji od početnog reaktanata i: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Sada kada znamo osnovni koncept bi trebao rezultirati nešto drugačije veze podataka. U lijevoj koloni se pišu imena kemikalija, kao i pravo - stalna nestabilnost kompleksnih spojeva.

sto

Detaljniji podaci o svim poznatim spojeve navedene u tabelama u posebnim direktorije. U svakom slučaju, stalno nestabilnost kompleksnih spojeva, tabela je za više od jedinjenja gore dao, teško da će vam ozbiljno pomoći bez upotrebe imenika.

zaključak

Kad smo otkrili kako izračunati konstanta nestabilnosti, postoji samo jedno pitanje - zašto to je sve što vam je potrebno.

Glavna svrha ove veličine - definicija stabilnosti kompleksa ion. To znači da možemo predvidjeti stabilnost rješenja određenog spoj. Ovo je vrlo korisno u svim područjima, na ovaj ili onaj povezan sa upotrebom složenih supstanci način. Uživajte hemije učenje!