Ono što je vodikova veza? Vrste udara

Ono što je vodikova veza? Svi poznati primjer ove veze je obična voda (H2O). S obzirom na činjenicu da je atom kisika (O) je elektronegativniji od dva atoma vodika (H), to vuče poput atoma vodikove veze elektrona. Osnivanje takvog kovalentne polarne obveznica formira dipol. Atoma kisika stiče nije velika negativni naboj i atoma vodonika - mali pozitivan naboj koji privlači elektrone (usamljeni par njih) na atom kiseonika susjednih H2O molekula (i.e., voda). Dakle, možemo reći da su vodikove veze - način sila privlačenja između atoma vodika i elektronegativniji atom. Važna karakteristika atoma vodonika je da je njegova vezivanja uz privlačenje elektrona postaje golim jezgra (i.e., proton, nijedna druga elektrone zaštićen). Iako je vodikove veze je slabija od kovalentne, da izaziva čitav niz anomalija svojstava H2O (voda).

Najčešće, ta veza se formira sa atomima sledećih elemenata: kisik (O), dušik (N) i fluor (F). Ovo se dešava iz razloga što su atomi ovih elemenata su male veličine i imaju visok elektronegativnosti. C atoma veće veličine (S sumpor ili klora Cl) stvara vodik obveznica je slabiji, uprkos činjenici da je njihov elektronegativnosti ove stavke se mogu porediti sa N (i.e. azot).

Postoje dvije vrste vodika obveznica:

1. Hydrogen međumolekularne Bond - javlja između dva molekula, na primjer: metanol, amonijak, fluorovodonik.
2. intramolekularni vodikove veze - javlja unutar jednog molekula, kao što su 2-nitrofenola.

Također sada se vjeruje da je vodik hemijska veza je slaba i jaka. Oni se razlikuju jedni od drugih u energetici i dužina veze (razmak između atoma):

1. vodikove veze su slabe. Energija - 10-30 kJ / mol, dužina obveznica - 30. Svi tvari navedene su primjeri normalna ili slaba vodikova veza.
2. vodikove veze su jake. Energija - 400 kJ / mol, dužina - 23-24. Podaci dobijeni eksperimenata, pokazuju da jake veze se formiraju u sljedećim joni: ion-vodoroddiftorid [FHF] -, ion-hidrirana hidroksid [HO-H-OH] -, ion oksonijum hidrirani [H2O-H-OH2] + kao i razne druge organskih i neorganskih jedinjenja.

Uticaj vodonik-linking

Anomalno vrijednosti od vrelišta i topi entalpija isparavanja i površine napetost nekih od sastojaka može se pripisati prisustvo vodonika obveznica. Voda ima anomalija vrijednosti svih tih svojstava, fluorovodonik i amonijak - Tačka i topljenja. Voda i fluorovodonika u čvrstim i tečnim država zbog prisustva u njima vodonika intermolekularnih obveznice se smatraju polimerizuje. Ovaj odnos objašnjava ne samo previsoka temperatura topljenja ovih materijala, ali i njihove niske gustoće. Pri čemu nakon otapanja vodikove veze djelomično propadne, zbog čega se pakuju molekula vode (H2O) gušće.

U dimerizacije određenih supstanci (karboksilne kiseline, npr benzojeve i octena kiselina) se može objasniti prisustvo vodikove veze. Dimer - dva molekula koji su povezani zajedno. Iz tog razloga, karboksilne kiseline vrelište veći od spojeva koji imaju približno iste molekularne težine. Na primjer, octene kiseline (CH3COOH) temperatura ključanja je 391 K, dok je aceton (CH3COCH3), to je 329 K.

Utjecaj vodika intramolecular obveznica

Ovaj odnos utječe na strukturu i svojstva različitih spojeva, kao što su 2- i 4-nitrofenol. Ali najpoznatiji i važan primjer vodikove veze - a dezoksiribonukleinske kiseline (skraćeno: DNK.). Ova kiselina molekula je isključen u duplu spiralu, dva pramenovi koji su međusobno povezani vodikove veze.