Kiselina: primjeri stol. svojstva kiseline

Kiseline - to su hemijska jedinjenja koja su u stanju da daju naelektrisana ion (kation) hidrogen, i prihvatiti dva vzaimodeystvuschih elektrona, čime se formira kovalentna veza.

U ovom članku ćemo razmotriti osnovne kiseline, koja se uči u srednjim klasama srednjih škola, kao i naučiti mnoge zanimljive činjenice o raznim kiselinama. Nastavite.

Kiseline: Tipovi

U hemiji postoji mnogo raznih kiselina, koje imaju vrlo različita svojstva. Kemičari razlikovati sadržaj kiselina koja se sastoji od kisika, na volatilnost, topljivost u vodi, snagu, stabilnost, pripadaju klasi organskih ili anorganskih kemijskih spojeva. U ovom članku ćemo pogledati tablicu koja predstavlja najpoznatiji kiseline. Sto vam može pomoći da se setim imena kiseline i njene kemijske formule.

Dakle, sve je jasno vidljiva. Ova tablica prikazuje najpoznatiji u kemijskoj industriji kiseline. Tabela će pomoći mnogo brže da se setim imena i formule.

hydrosulfuric kiselina

H ₂ S - hidrogen sulfid je kiselina. Njegova posebnost leži u činjenici da je to isto je plin. Hidrogen sulfid je vrlo loše rastovoryaetsya u vodi, kao i interakciju sa toliko metala. Hidrogen sulfid kiselina spada u grupu "slabe kiseline", od kojih je primjera ćemo raspravljati u ovom članku.

H ₂ S ima malo slatkog okusa, i vrlo oštar miris trulih jaja. U prirodi se može naći u prirodnom ili vulkanske gasa, a to se otpušta kada protein truljenja.

Svojstva kiseline su vrlo raznoliki, čak i ako je kiselina je neophodna u industriji, to može biti vrlo neisplativo za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je vrlo otrovan za čovjeka. Inhalacijom male količine sumporovodika u čovjeku budi glavobolja počinje teške mučnine i vrtoglavicu. Ako osoba diše velike količine H ₂ S, to može dovesti do napada, komu, pa čak i iznenadne smrti.

sumporna kiselina

H ₂ SO ₄ - jaka sumporna kiselina, kojima se uvode djecu u nastavu hemije čak u 8. razredu. Kemijske kiseline kao što su sumporna kiselina, vrlo jake oksidansa. H ₂ SO ₄ djeluje kao oksidansa za vrlo mnoge metale, i osnovne oksida.

H ₂ SO ₄ u kontaktu s kožom ili odjećom izaziva hemijske opekotine, ali to nije tako otrovno hidrogen sulfid.

dušične kiseline

U našem svijetu, važno je jak kiseline. Primjeri takvih kiselina: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - Poznato je svima dušične kiseline. To je naširoko koristi u industriji i poljoprivredi. Koristi se za proizvodnju raznih gnojiva, nakit, štampanje fotografija, u proizvodnji lijekova i boja, kao i na namjenske industrije.

Takve kemijske kiselina, kao što su dušične kiseline, veoma su štetni za organizam. HNO ₃ para ostavio na želucu, izazvati akutnu upalu i iritaciju respiratornog trakta.

azotasta kiselina

Azotasta kiselina se često zbunjeni azotom, ali razlika između njih je. Činjenica da azotasta kiselina je mnogo manje dušika, potpuno drugačija svojstva i efekte na ljudski organizam.

HNO ₂ je naširoko koristi u kemijskoj industriji.

fluorovodonične kiseline

Fluorovodonične kiseline (ili hidrogen fluorid) - rješenje H ₂ O k HF. kiselina amid - HF. Fluorovodonična kiselina je vrlo široko koristi u aluminijskoj industriji. To raspušten silikati, urezan silicij, silikatno staklo.

Fluorovodonika je vrlo štetan za ljudski organizam, ovisno o koncentraciji lijeka može biti lako. Nakon dodira s kožom, prvo bez promjene, ali nakon nekoliko minuta, možda ćete dobiti oštar bol i hemijske opekotine. Fluorovodonična kiselina je vrlo štetna za okoliš.

solne kiseline

HCl - je hlorovodonik, je jaka kiselina. Hlorovodonik kiselina zadržava svojstva pripadaju najjače grupe. U kiselina formi je bistar i bezbojan, i pari u zraku. Hlorovodonik je naširoko koristi u industriji čelika i hrane.

Ova kiselina izaziva opekotine, a posebno opasan njen kontakt očima.

fosforne kiseline

Fosforne kiseline (H ₃ PO ₄₎ - je u svojim svojstvima slabe kiseline. Ali čak i slabe kiseline mogu imati jake svojstva. Na primjer, H ₃ PO ₄ se koriste u industriji za smanjenje željeza rđe. Osim toga, forsfornaya (ili fosforna) kiselina je naširoko koristi u poljoprivredi - napravljen je od širokog spektra đubriva.

Svojstva kiseline su vrlo slične - bitno svaki od njih je vrlo štetan za ljudski organizam, H ₃ PO ₄ nije izuzetak. Na primjer, ova kiselina izaziva teške opekotine, krvarenje iz nosa, kao i raspada zuba.

ugljene kiseline

H ₂ CO ₃ - slaba kiselina. Dobija se rastvaranjem CO ₂ (ugljičnog dioksida) u H ₂ O (voda). Ugljene kiseline se koristi u biologiji i biohemije.

Gustoća različitih kiselina

kiselina gustoća igra važnu ulogu u teorijskog i praktičnog dela hemije. Zahvaljujući znanju gustoće može odrediti koncentracije određene kiseline, izračunata za rješavanje kemijske probleme i dodajte pravu količinu kiseline za obavljanje reakcije. Gustoća bilo kiselina varira u zavisnosti od koncentracije. Na primjer, to je veća koncentracija postotak, to je veća gustoća.

Opšte osobine kiselina

Apsolutno svi kiselina supstance su kompleksni (i.e., sastoji se od nekoliko elemenata periodnog sistema), čime se nužno uključiti u svom sastavu H (vodik). Dalje, smatramo i kemijska svojstva kiseline, koji su zajednički:

1. Sve kisikom kiselina (koja je prisutna u formuli O) formirane tokom razgradnje vode, i kiselu oksida. A anoksičnoj tako rastaviti na jednostavnije tvari (npr 2HF razlaže u F ₂ i H _2).
2. Kiselina-oksidansa reagirati sa svim metalima među metala aktivnost (samo one koje se nalaze na lijevoj H).
3. Interakcija s raznim solima, ali one koje su formirane još slaba kiselina.

Fizičke osobine kiselina oštro razlikuju jedni od drugih. Na kraju krajeva, oni mogu imati miris, a ne ga imaju, ali i biti u različitim stanjima agregacije: tečnost, plinovitih ili čak solidan. Vrlo je zanimljivo da prouči čvrste kiseline. Primjeri takvih kiselina: C ₂ H ₂ 0 ₄ i H ₃ BO _3.

koncentracija

Koncentracija je količina koja određuje kvantitativnog sastava svako rješenje. Na primjer, kemičara često je neophodno kako bi se utvrdilo koliko kiseline u razblaženom H ₂ SO ₄ je čista sumporna kiselina. Za tu svrhu sipaju male količine razrijeđene kiseline u čašu, teška i gustoća određena koncentracija stola. koncentracija kiseline usko povezana sa određivanje gustoće kontsetratsii često susreću poslove obračuna gdje je potrebno da se utvrdi postotak čiste kiseline u otopini.

Klasifikacija po broju kiseline H atoma u svom hemijskom formulom

Jedan od najpopularnijih klasifikacije je odvajanje kiseline, monobaznih, dibazični i, shodno tome, tribasic kiseline. Primjeri monobaznih kiseline: HNO ₃ (dušične kiseline), HCl (klorovodične), HF (fluorovodonične) i drugi. Ove kiseline se nazivaju monobaznih, jer njihov sastav postoji samo jedan atom H. Postoje mnoge kiseline, apsolutno nemoguće zapamtiti svaki. Mi treba zapamtiti samo da je kiselina je tajnim i broj H atoma u svojoj strukturi. Slično su i diacids definisana. Primjeri: H ₂ SO ₄ (sumporna kiselina), H ₂ S (sumporovodik), H ₂ CO ₃ (ugalj) i drugi. Tribasic: H ₃ PO ₄ (fosforne kiseline).

Glavne klasifikacije kiseline

Jedan od najpopularnijih klasifikacije kiselina je da ih podijeliti u kiseonika i bez kisika. Kako se, ne znajući hemijska formula supstance koja je kiselina koje sadrže kiseonik?

Svi smo hidrogen kiselina u sastavu nije važan element O - kisika, ali je dio H. Stoga, njihovo ime se uvijek pripisuje riječ "hidrogen". HCl - je solne kiseline, a H ₂ S - hidrogen sulfid.

Ali i po imenima kislosoderzhaschih kiseline mogu pisati formulu. Na primjer, ako je broj O atoma u materijalu - 4 ili 3 onda uvijek dodan u ime sufiks -N- i završava -Aya-:

• H ₂ SO ₄ - sumporna kiselina (broj atoma - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silikon (broj atoma - 3).

Ako je materijal manje od tri atoma kiseonika, ili tri, naslov -ist- sufiks se koristi:

• HNO ₂ - dušikov;
• H ₂ SO ₃ - sumporne.

zajednička svojstva

Svi kiseline imaju kiseo ukus, a često i pomalo metalik. Ali postoje i druge slične osobine, što se sada razmotriti.

Postoje supstance nazivaju indikatorima. Indikatori promijeniti boju ili boja ostaje, ali mijenja svoje nijanse. Ovo se dešava u vrijeme kada su LED diode su na bilo koje druge tvari kao što su kiseline.

Primjer promjena boje može poslužiti kao takav poznat veliki broj proizvoda, kao što su čaj, i limunska kiselina. Kada bacanje čaj od limuna čaj onda postepeno je počela da znatno olakšati. To je zbog činjenice da je limun sadrži limunsku kiselinu.

Postoje i drugi primjeri. Lakmus, koji postaje crvena u neutralnim medij ima ljubičaste boje, dodajući solne kiseline.

U reakciji kiseline sa metala u elektromotornim serije vodonika mjehurići se izdvajaju - H. Međutim, ako je cijev je stavljena s kiselinom metal koji je u napetosti nakon zaredom H, a zatim će se desiti nikakve reakcije, evolucija plina će biti. Na primjer, bakar, srebro, živa, platina i zlato da reaguju sa kiselinama nisu.

U ovom članku, mi smo gledali najpoznatijih kemijske kiseline, kao i njihove glavne karakteristike i razlike.